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錳酸或叫偏錳酸

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MnO(OH)2的結構是中心原子錳，伸出三根鍵，連一個氧和兩個羥基。可能是叫錳酸吧。

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堿性氧化錳

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水體溶氧的化學測定：一． 測前準備：1．MnSO4溶液的配制：少量水中加入MnSO4。4H2O 480g。然后加水1L。2．KI—NaOH溶液的配制：把燒杯置于冷水中，加入KI 150g,然后加入NaOH固體500g（要小心防潮）,加蒸餾水到1L。3．KIO3標準溶液：稱取0。5000gKIO3(量可自己定，但要準)于容量瓶中加蒸餾水到1L。4。 Na2S2O3溶液：2。5g Na2S2O3。10H2O固體溶于蒸餾水，并稀釋到1L，由于固體有水分子，濃度不知，一會要滴定后現用。5．淀粉溶液：0。5g可溶性淀粉，先用少量蒸餾水，放在燒杯中，放在沸水中煮3分，稀釋到100ml。6。H2SO4溶液：50ml濃H2SO4加入蒸餾水50ML，變成1：1的硫酸，可在燒杯中配制。7．KI溶液（10%）8，水樣瓶：6個有蓋的玻璃瓶（可以是其它），關鍵是滿水不能有氣泡，體積可通過重量法測得：在天平中，空瓶稱其質量（左物右碼），放滿蒸餾水后蓋上瓶蓋后再稱，相減為大概體積V。二．水樣采集：在養殖場的進水口，出水口，還有池塘的中央，如要更準確四個邊都要采樣。采水樣可用采水器，采表層水和底層水，每瓶水打后蓋上瓶蓋不能有氣泡存在，這是關鍵。每層水采完后，現場迅速加入MnSO4和KI-NaOH溶液各1ml固定，一定要快，而且不要在風大的地方固定。其發生的反應是:Mn2* + 2OH- =MnO(OH)2 （白色）2Mn(OH)2 + O2 ==2MnO(OH)2 (褐色)“快速”是為了減少空氣的氧參加反應。加完固定溶液后反復翻搖20次合其均勻。采樣完畢帶回實驗室處理。 三．測定：1。Na2S2O3的測定：移取KIO3標準溶液20。00ml于250ml碘量瓶中，加入KI溶液3ml和H2SO4溶液溶液2ml，加純水50ml，在堿性滴定管中加入Na2S2O3，滴定到淡黃，加淀粉溶液1ml ,繼續滴至無色，記下Na2S2O3所用體積。公式為：C===6*C1V1/V2其中C為Na2S2O3的標準濃度；C1為KIO3的濃度（配制時得知），V1為KIO3的體積20。00 ml。V2Na2S2O3所用體積;2。水樣處理：小心打開水樣瓶，將上層清液倒出少量于碘量瓶（不一定要用這個），不要倒出沉淀，在水樣瓶中加入H2SO4溶液1ml。,蓋上瓶蓋搖動水樣瓶使沉淀完全溶解，并的瓶中溶液倒入碘量瓶中，以Na2S2O3標準溶液滴到淡黃，加入淀粉溶液1ml再繼續滴定到無色，倒出少量碘量瓶到水樣瓶回洗再滴。記下體積V3。計算：DO（mg/L）==8。000*1000CV3/(V—2)其中：C為Na2S2O3的濃度；V3為水樣所需Na2S2O3的體積。V—2表示水樣瓶中的體積扣除加入的MnSO4溶液和KI—NaOH溶液的體積。四，為以準確性，需多測幾次求平均。時間還要分為早上6：30和12：00和下午5:00的溶氧。。

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是不是多了一個O啊