取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解且放出標(biāo)況下的氣體1.12L；將剩余沉淀濾出，洗滌，干燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度。

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由Ｎａ２Ｓｏ４＋ＢａＣｌ２＝Ｂａｓｏ４＋２Ｎａｃｌ　　　　　　１　　　　　　　　　　　１　　　　Ｎ　　　　　　　　　２．３３／２３３＝０．０１　　Ｎ＝０．０１　　　　Ｎａ２ｓｏ４＝２ｍｏｌＮＡ＋ｓｏ４　　　Ｎａ離子摩爾質(zhì)量=0.02 由　Ｎａ２Ｃｏ３～Ｂａｃｏ３～ｃｏ２　　　　　　　　　　１　　　　　　　　１　　　　１　　　　　Ｎ　　　　　　　　　　　　１．１２／２２．４＝０．０５　　　　　　　　　Ｎ＝０．０５　　同上Ｎａ離子摩爾質(zhì)量=0.1 總Ｎａ離子摩爾質(zhì)量=0.12 Ｃ＝０．１２／０．１＝１．２ｍｏｌ／Ｌ　 中間的方程式自己寫(xiě)吧！！！！！！！！！！！

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硫酸鋇為0.01摩爾 二氧化碳為0.05 摩爾，則鈉離子為0.01*2+0.05*2 為0.12 摩爾則鈉離子的濃度為0.12/0.1 為1.2MOL/L OK