某工廠排放的廢水，經測定有0.001mol/L的游離氯（cl2)和0.008mol/L輕粒子。現用下列反應除去其中的游離氯：Na2SO3+cl2+H2O→Na2SO4+2Hcl.若處理5L這種廢水，須加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少毫升？（不考慮Na2SO3與H+反應）。除氯后的水溶液，需要加入多少毫升的氫氧化鈉溶液才能使溶液顯中性？

熱心網友

某工廠排放的廢水，經測定有0。001mol/L的游離氯（cl2)和0。008mol/L輕粒子。現用下列反應除去其中的游離氯：Na2SO3+cl2+H2O→Na2SO4+2Hcl。若處理5L這種廢水，須加入0。5mol/LNa2SO3溶液多少毫升？（不考慮Na2SO3與H+反應）。除氯后的水溶液，需要加入多少毫升的氫氧化鈉溶液才能使溶液顯中性？ n（Na2SO3）= n（Cl2）= 0。001 mol/L *5 L = 0。005 molV（Na2SO3）= V（Na2SO3）/c（Na2SO3）= 0。005 / 0。5 = 0。01 L = 10 mLH+ + OH- = H2On（NaOH）= n（OH-）= n（H+）= 0。008*5 + 0。005*2（生成的鹽酸） =0。05 molV（NaOH）= n（NaOH）/c（NaOH） = 0。05/2=0。025L=25mL。