1. 重鉻酸銨（NH 4）2Cr 2 O 7 （字母后的數字是下標，下同） 是一種受熱易分解的鹽。下列各組物質中，可能是重鉻酸銨受熱分解的產物的是 （ ）A. Cr, NH 3,H2 O B. Cr 2 O 3, N2, H2 O C. Cr 2 O 3, NH 3, H2 O, D. CrO3, N2, H2 O 。2. 向AgF溶液中通入Cl 2發生如下反應： AgF+Cl 2+H2 O→AgCl ↓+HF + AgClO 3 +O 2↑ 若反應消耗 a mol水，則同時消耗的Cl 2在標準狀況下的體積為 （ ） A. 22.4aL B. 11.2aL C. 44.8al D. 33.6aL3. 24mL濃度為0.05mol/L的Na 2 SO 3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K 2 Cr 2 O7溶液完全反應。則元素Cr在還原產物中的化合價是 （ ） A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 望能詳細說明選擇理由最好有化學方程式，謝謝幫忙！

熱心網友

1、答案是B。這類題的關鍵是：在每一個氧化還原反應中，必定既有化合價降低的元素，又有化合價升高的元素。按照這個標準分別考慮四個答案，A中只有Cr降價，B中Cr降價，N升價，C中只有Cr降價，D中只有N升價。2、答案是A。向AgF溶液中通入Cl2發生反應的方程式配平后為：10AgF+ 5Cl2+ 5H2O→9AgCl↓+10HF + AgClO3 +O2↑，因此若反應消耗 a mol水，則同時消耗的Cl2也是 a mol，在標準狀況下的體積為22。4aL。3、答案是B。這類題的關鍵是：在每一個氧化還原反應中，化合價升高的總數等于化合價降低的總數。24mL濃度為0。05mol/L的Na2SO3溶液中的Na2SO3為0。0012mol,Na2SO3中的+4價硫元素被氧化到+6價，升高了2價，因此化合價升高的總數=0。0012*2=0。0024。20mL濃度為0。02mol/L的K2Cr2O7溶液中的K2Cr2O7為0。0004mol,Cr元素為0。0008mol。由于化合價降低的總數也是0。0024,所以每摩Cr元素降低的化合價為0。0024/0。0008 = 3。所以Cr元素從+6價降到+3價。

熱心網友

1。 重鉻酸銨（NH 4）2Cr 2 O 7 （字母后的數字是下標，下同） 是一種受熱易分解的鹽。下列各組物質中，可能是重鉻酸銨受熱分解的產物的是 （ B）A。 Cr, NH 3,H2 O B。 Cr 2 O 3, N2, H2 O C。 Cr 2 O 3, NH 3, H2 O, D。 CrO3, N2, H2 O 。2。 向AgF溶液中通入Cl 2發生如下反應：AgF+Cl 2+H2 O→AgCl ↓+HF + AgClO 3 +O 2↑若反應消耗 a mol水，則同時消耗的Cl 2在標準狀況下的體積為 （ A）A。 22。4aL B。 11。2aL C。 44。8al D。 33。6aL3。 24mL濃度為0。05mol/L的Na 2 SO 3溶液恰好與20mL濃度為0。02mol/L的K 2 Cr 2 O7溶液完全反應。則元素Cr在還原產物中的化合價是 （ B）A。 +6 B。 +3 C。 +2 D。 0。