某元素X的氧化物XOm中氧元素質量分數為23.53%,氧化物XOn中氧元素質量分數為48%，m、n有最小整數比，求X的原了質量

熱心網友

這個問題也太簡單了吧，分析如下：1.因為23.53

熱心網友

23.53%近似為48%的一半，設X的原了質量為a所以（16*m)=23.53%*(16*m+a) (16*n)=48%*(16*n+a)兩式相除所以m/n=（約等于）0.5*(16*m+a)/(16*n+a)所以a=16*mn/(n-2m)又m、n有最小整數比而根據化學價的最高價不超過它本身的最外層電子即n<8這樣代入得a=48,32,17,160,24,22,71,336然后再對照元素周期表，當然前提是它有正價剩下的是你的事了！