1.已知0.4mol鎂與一定濃度的硝酸反應，消耗1mol的硝酸，則硝酸的還原產物可能是（bc）a.NOb.N2Oc.NH4NO3d.NO2提示一點想法吧2.在200mlFe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，假如3.36g鐵粉反映后過濾可得2.96g不溶物，此時溶液中只含0.05molFe2+,求原混合液中兩種鹽的物質的量濃度。我搞不清反應歷程，希望給出分析過程，謝謝第一體答案bc硫酸鐵的濃度0.05硫酸銅濃度0.1

熱心網友

1 bc因為要形成硝酸鎂就需要消耗0.8mol硝酸（顯酸性）剩下的0.2mol顯氧化性，那么根據電子守恒，就可以知道0.4mol鎂失0.8mol電子，也就是0.2mol硝酸得0.8mol電子，那么應該降低4價，就是硝酸銨中的平均降低得價。n2o也一樣2先和硫酸銅發生置換反映，然后剩余的鐵再和三價鐵離子反應生成二價鐵離子，并且反映徹底慮出的不溶物是銅和剩余的鐵。剩下的自己算把