1.兩種溶質不發生反應的飽和水溶液，混合到一起后，還飽和么？2.復分解反應的條件是有沉淀物或氣體生成，如果將兩種不符和條件的飽和溶液如：硫酸銅和氯化鈉(僅為舉例，不一定正確）混合到一起，然后加熱，直到水蒸發使溶液過飽和溶質結晶析出，或者干脆將水全部蒸發，問此時是否可能有氯化銅和硫酸鈉生成？

熱心網友

第一個問題、不一定飽合，因為溶劑量增大了，不知道兩溶質在該溫度下的溶解度；第二個問題、可能會出現你說的情況，但不是硫酸銅和氯化鈉的例子，而是硝酸鉀和氯化鈉的例子就可以出現這種情況。

熱心網友

1。不再是飽和溶液了。因為溶液的量大了，可溶質量不變。2。復分解反應的條件是有沉淀物或氣體生成，如果將兩種不符和條件的飽和溶液如：硫酸銅和氯化鈉(僅為舉例，不一定正確）混合到一起，然后加熱，直到水蒸發使溶液過飽和溶質結晶析出，或者干脆將水全部蒸發，問此時是否可能有氯化銅和硫酸鈉生成？硫酸銅和氯化鈉的溶液中有四種離子（電離的原因），兩種陽離子，兩種陰離子，可以認為最多可以形成四種物質。蒸發時得到哪種物質，取決于該物質的溶解度與溫度的關系，溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質不容易結晶，相反，則先形成晶體析出。你說的這種情況，應該是首先析出氯化鈉，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。蒸干了主要還是氯化鈉和硫酸銅。若是硝酸鈉和氯化鉀，就不一樣了，蒸發時，首先得到的就是氯化鈉了。道理是一樣的。明白？

熱心網友

（1）不一定飽和，理由是你所設定的條件中沒有溫度，如果是冷水與熱水的結合，則對一些溶解度曲線幅度較大的溶液（如硝酸鉀）來說就相當于一個冷卻熱飽和溶液的過程。但只是普通的（如糖水溶液和鹽水溶液）結合的話，即便溫度相差一點，融合之后，也一定不會成為飽和溶液。你可知道，即便是不加溶劑，飽和的食鹽水里，一樣能夠溶解不少的糖！（2）我只能說如果該思路可行，那么一些除雜的題就做不了了。但是我清楚關于離子重組的事，這其實不是化學變化，當溶液中兩種溶質溶于水中所可能構成的物質的溶解度曲線幅度懸殊較大時，冷卻熱飽和溶液容易析出曲線幅度最大的晶體（如硝酸鈉和氯化鉀溶液，就有可能析出硝酸鉀），逆向思維：假如兩種物質溶于水中所可能夠成物質的溶解度曲線（最好是不交叉）其中一種曲線呈明顯向下趨勢，則毫無質疑，在加熱溶液過程中一定會有晶體析出。至于水分蒸發完了的結晶是什么。我也不是很清楚！

熱心網友

1,不一定飽和,因為兩種物質的溶解度不同2.不可能有氯化銅和硫酸鈉生成,蒸發結晶只使得物質的狀態發生了變化,不會生成新的物質.因為兩種物質不反應,這里的硫酸指稀硫酸但高中你將學高這一反應:NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCL(氣體)初中要求達到的復分解反應是最基礎的,只有打好基礎才能有所提高

熱心網友

1,當然不飽和了啊。。 因為溶液的量大了，可溶質量不變啊2,蒸發的結晶是在不反應的兩種物質中比較穩定的組合吧，如果根本不反應的話，就還是兩種原物質的混合物