MaHSO4與K2CO3、Ba（NO3）2能不能反應？我對**氫*（碳酸氫、硫酸氫什么的）的方程式特別不熟，能不能給我解釋下它們的反應原理？？說的好我給分（20分上限。。hoho最近沒來愛問心疼分了……）

熱心網友

其實最根本的兩句話你記住就行了，用不著說那么多。1。在溶液中，強酸的酸式鹽當強酸來用（2NaHSO4看作Na2SO4+H2SO4的混合物，因為它們完全電離）。2。在溶液中，強酸制弱酸。（此處指非氧化還原反應，另外，若生成極難溶的沉淀，才可能弱酸制強酸。“極難溶的沉淀”指金屬活動順序表Sn及其以后的金屬的硫化物）注：高中無機強酸有：HClO4（最強），HMnO4,HClO3,H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HOCN,HSCN,HBrO4,其余的一般都是弱酸。

熱心網友

你的分子式都寫錯了，應該是Mg(HSO4)2,溶液中發生反應的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體。這應該是高中是的條件。(1)Mg(HSO4)2+K2CO3=MgCO3(沉淀)+2KHSO4此反應可以生成沉淀，所以可以發生（2）Mg(HSO4)2+2Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2+2HNO3同樣是因為可以生成沉淀。其實在溶液中是不存在HSO4(-)離子的，因為硫酸是強酸，直接電離成氫離子和硫酸根離子。Mg(HSO4)2溶于溶液后電離為鎂離子、氫離子和硫酸根離子，與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀