將氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氧化鈣 組成的混合物18.6克溶于足量水中 一段時間后 測得鈣離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子均已轉化為沉淀 若將溶液中的水蒸干 最后得到的白色固體共19.5克 則混合物中的碳酸鈉質量為多少？答案是5.3克麻煩大家把過程打的詳細一點 非常感謝！

熱心網友

其他的方程式不用管，關鍵是這兩個CaO+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓多出的質量為第一個方程中水的質量(19.5-18.6/18=x/(2*23+12+16*3)x=5.3克