常溫常壓下 15L氧氣通過10LCO和氫氣的混合氣，使其完全燃燒，干燥后恢復原溫度。1 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和氫氣的體積各是多少？2 若剩余氣體體積是aL，則CO和氫氣體積比是多少？3 若剩余氣體體積是aL, 則a取值范圍是多少？要具體過程 詳細 謝謝

熱心網友

1.2CO+O2==2CO2 2H2+O2==2H2O2 1 2 2 1 2X X/2 X Y Y/2 YX+Y=10,所以1/2(X+Y)=5,即參加燃燒的O2是5L,在剩余氣體中,有10L是剩余的氧氣.H2O是液態,所以CO2有(15-10)=5L,即,X=5L,Y=5.2.由1可知,X=a-10,Y=20-a 體積比是(a-10)/(20-a) 3.XO,Y0,所以, 10

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1.看兩個反應式子 氧氣和另一個氣體的比是1：2 也就是說氧氣為15L是過量的 所以 如果H和CO的混合氣體是10L的話 那就是說 氧氣反映了5L 也就是說明剩余的15L里有10L是氧氣！ 所以生成的CO2是5L 所以反應的CO是5L H2也是5L！ 2.因為氧氣過量 所以說明剩余的氣體里總有氧氣和CO2而無其他的氣體 因為會被氧氣消耗掉 所以如果剩余是AL 的話 氧氣應該是占了10L 剩余的是CO2是A-10L 所以得到 CO的體積是A-10L H2的體積是20-A L3.假設全部是H2與氧氣反應的話 那么A得到最小直是10L 如果全部是和CO反應的話 那么得到最大直是20 所以范圍是10