兩個方程式：3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O3NO2+H2O====2HNO3+NO↑請問這兩個方程式都是同種物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的例子嗎？如過不是，那哪一個不是？能分析一下嗎？

熱心網友

是的第一個方程式中一共有6molBr，其中有5mol發生還原反應生成KBr,化合價變化為1×5=5,另外有1molBr發生氧化反應生成KBrO3,化合價變化為5×1=5可見化合價升高的價數=化合價降低的價數，所以滿足條件第二個方程中一共有3molN原子，其中有2mol發生氧化反應生成HNO3,化合價變化為1×2=2,另外有1mol發生還原反應生成NO,化合價變化為2×1=2,同樣有:升高價數=降低價數，也滿足電子得失守恒

熱心網友

是高中化學講的吧 歧化反應