熱心網友

在反應中,若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處于同一氧化態的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應.{歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏，例如：2H2S+SO2===3S+2H2O此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應后，生成0價的S和水}歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2此反應中，Na2O2中的O是-1價，他跟CO2反應后生成O為-2價的Na2CO3和O為0價的O2

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同意上面的觀點同一元素由同一價態自身氧化還原成為不同價態。

熱心網友

簡而言之在某反應中同一元素有部分升高化合價（即被氧化）另一部分化合價降低（即被還原）這個反應就叫歧化反應

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在反應中,若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處于同一氧化態的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應