急求初中化學式總表，急急急急急急急急急！！！！！

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很多

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初中的化學式比較簡單：1）、單質類象氫氣、氧氣、氮氣、氯氣、氟氣是雙原子分子，在元素符號的右下角寫2。 2）、金屬，稀有氣體單質是有原子直接構成的，用元素符號表示，而硫、碳等單質由于結構復雜一般也用元素符號表示。化合物的寫法是根據化合價的代數和為零的原則書寫：一般是金屬在左，非金屬在右，氧化物中氧在后，原子個數不能漏。

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化學式正負價的個數乘一下就得多少了~`~~~~~~~~~~

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看不清楚的話，請看文件初中化學方程式 可以 看附件化合反應分解反應置換反應復分解反應點燃2Mg+O2===2MgO點燃S+O2 ====SO2點燃C+O2====CO2點燃2C+O2=====2CO高溫CO2+C=====2CO點燃4P+5O2====2P2O5點燃3Fe+2O2=====Fe3O4點燃2H2+O2====2H2O點燃2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑通電2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑高溫CaCO3====CaO+CO2↑△CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△H2+CuO====Cu+H2O高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+HgFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑其它反應2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O加熱CuO+CO====Cu+CO2高溫FeO+CO===Fe+CO2高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O點燃CH4+2O2=====CO2+2H2O點燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20點燃2CH3OH+3O2=====2CO2+4H20點燃2C2H2+5O2=====4CO2+2H2O一．兩個置換反應規律1．酸+金屬==鹽+氫氣 反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．鹽+金屬==新鹽+新金屬 反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三個分解反應規律1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三． 四個化合反應規律1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4．非金屬氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五個復分解反應規律（亞硫酸）1．酸+堿==鹽+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．鹽+堿==新鹽+新堿 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．鹽+鹽==新鹽+新鹽 反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金屬氧化物==鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反應1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應 H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）C+CO2 2CO （化合反應） 3．實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．鹽分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5．三種有機物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。

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化合反應2Mg+O2===2MgO點燃S+O2 ====SO2點燃C+O2====CO2點燃2C+O2=====2CO高溫CO2+C=====2CO點燃4P+5O2====2P2O5點燃3Fe+2O2=====Fe3O4點燃2H2+O2====2H2O點燃2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3分解反應Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑通電2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑高溫CaCO3====CaO+CO2↑△CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑