（1）配平：-NH4NO3—-N2+ -HNO3+ -H2O 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是幾 （2）比較下列溶液的pH值（< > =) ①0.1/LNH4CL溶液____0.01mol/L NH4CL溶液②25度，1mol/LNa2CO3溶液____80度,1mol/LNa2CO3溶液

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5NH4NO3—4N2+ 2HNO3+ 9H2O 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是15

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1。NH4--N2----NO3 電子失去3 和得5 ，按最小公倍數(shù)關(guān)系，有5NH4 失15個(gè)電子給3個(gè)NO3，所以有方程式： 5NH4NO3 == 4N2 + 2 HNO3 +9H2O 2。在溫度相同時(shí)，水解的量和濃度有關(guān)。所以0。1mol/L的pH 要小于0。01mol/L的既濃度越大，酸性就大，在稀溶液中，這是正確的。溫度越高，水解程度越大，所以80℃的Na2CO3的pH 大于25℃的Na2CO3。

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5NH4NO3—4N2+ 2HNO3+ 9H2O 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是15pH值 0.1/LNH4CL溶液80度,1mol/LNa2CO3溶液 這是因?yàn)辂}的水解都是吸熱的，碳酸根水解是氫離子濃度增大。而隨溫度升高水的電離程度增加卻沒有這么快。畢竟100度是中性水的pH值才為6