在16g硫酸銨樣品中加入一定體積 2mol/L 的氫氧化鈉溶液（過量），加熱后可制得氨氣 4928mL（標準狀況）。1.計算硫酸銨的純度？2.已知剩余的氫氧化鈉需加入 1mol/L 的硫酸 10mL 才能中和，求剩余的氫氧化鈉有多少摩爾？3.求在樣品中加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少毫升？麻煩寫出詳細步驟，并說說為什么，可以嗎？謝謝！！

熱心網友

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 132 2 2X Z 0.22解得x=14.52g Z=0.22mol硫酸銨的純度=14.52/16=90.75%2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 1Y 1*0.01=0.01解得Y=0.02mol剩余的氫氧化鈉有0.02摩爾總的氫氧化鈉的物質的量=0.22+0.02=0.24mol在樣品中加入的氫氧化鈉溶液的體積是0.24/2=0.12L=120ml

熱心網友

1、設硫酸銨含量為x g，消耗NaOH a mol(NH4)2SO4----2NH3----2NaOH132 2*22.4L 2x 4.928 a132/x=44.8/4.928=2/a x=14.52g，a=0.22mol硫酸銨的純度為14.52/16*100%=90.75%2、剩余的氫氧化鈉有y摩爾H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1 21*0.01 y1/0.01=2/y y=0.02molNaOH體積為（0.22+0.02）/2*1000=120ml