向某氯化鋇溶液中,逐滴滴入密度為1.28克/厘米^3的硫酸溶液向某氯化鋇溶液中,逐滴滴入密度為1.28克/厘米^3的硫酸溶液,恰好完全反應時,過濾,測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等.求硫酸溶液的質量分數和物質的量的濃度.

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BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 相對氯化鋇減少質量208 98 73 135因為產生沉淀，溶液質量減少，濾液質量與原氯化鋇溶液的質量相等，就可以理解為加入硫酸所含水補充了減少的質量根據反應方程式與1mol BaCl2反應，需要硫酸為98g，加入135g水保證溶液質量不變。硫酸溶液的質量分數為98/（135+98）*100%=42.06%物質的量的濃度為1/[（135+98）/1.28/1000]=5.49mol/L