將一定質量的金屬鈉和一定質量的氧氣在一密閉容器中加熱完全反應,冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336L(氣體)標況,將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質量.

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將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余說明是水； 則剩余氣體是H2。根據Na元素守衡 放出0.336L(氣體)標況——有Na 0.336*2/22.4=0.03mol 沒反應。 所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性——總共有Na 0.5mol/L*2*0.08=0.08mol， 則有生成Na2O的Na 0.05mol 。這種元素守衡思想將使你收益非淺，加油吧