某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知參加反應的該有機物和氧氣分子數之比為１：３，則該有機物化學式　可能是ＣＨ４Ｏ，Ｃ２Ｈ６Ｏ，ＣＨ４，Ｃ２Ｈ４．為什么？

熱心網友

此題應是多選題，答案：（2）和（4）。C2H6O　１：３, C2H4 １：３解：因有機物燃燒時分子中的碳原子與氧原子結合生成CO2，氫原子與氧原子結合生成H2O，故有機物分子中每含1個碳原子需消耗1個氧分子，每含4個氫原子需消耗1個氧分子。但當有機物分子中含氧時，它燃燒需要氧氣的量就減少。當其分子中每含1個氧原子，就可與本身的2個氫原子結合成H2O。題給有機物和所耗O2的個數比應分別為：C2H6O　１：３, C2H4 １：３

熱心網友

在有限的選項中，可選擇的是C2H6O 和C2H4，理由是C2H6O減去H2O，就是C2H4，而在有機物中，H2O部分不消耗O2，所以，C2H6O 和C2H4是等耗氧物質，所以它們是必然的選項。或按C*4 +H*1-2O=4*O2 ，在題目中，O2=3 ，對于 C2H6O和C2H4 ，按上述的計算，二者都符合題意，對于C2H6O，有2*4+6-2=3*4 對于C2H4，有2*4+4=12，

熱心網友

應該就是這樣的思路反正一個C對應二個O,二個H對應一個O,如果有機物里面含O,應該與H或C按比例去掉例如:C2H6O與 CH4其實是一樣的如果是1:3那么他們的比可能是