什么樣的多元弱酸水解大于電離?什么樣的電離大于水解?為什么水解大于電離的溶液顯堿性?電離大于水解的溶液呈酸性?在一般情況下如何判斷?

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在高中階段，絕大部分的多元弱酸（包括中強(qiáng)酸）的第一步電離的程度小于對(duì)應(yīng)的水解的程度。如：H2S, H2CO3, H2SO3。只有一個(gè)例外，它就是磷酸。但磷酸的第二步電離的程度小于對(duì)應(yīng)的水解的程度。下面以H2S為例，說(shuō)明為什么水解大于電離的溶液顯堿性。由氫硫酸的第一步電離：H2S==H++HS-（等號(hào)為可逆符號(hào)）可知，電離使酸顯酸性，而由硫氫根的水解：HS-+H2O==H2S+OH--（等號(hào)為可逆符號(hào)）可知，酸根的水解是溶液顯堿性，所以當(dāng)多元弱酸（包括中強(qiáng)酸）的第一步電離的程度小于對(duì)應(yīng)的水解的程度時(shí)，其溶液顯堿性。判斷電離與水解程度的大小的標(biāo)準(zhǔn)方法是比較電解常數(shù)與水解常數(shù)的大小，誰(shuí)數(shù)值大誰(shuí)程度就大就顯誰(shuí)性。注意：“除了磷酸第二步電離大于水解程度還有亞硫酸氫根(HSO3)”一說(shuō)是錯(cuò)誤的。

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除了磷酸第二步電離大于水解程度還有亞硫酸氫根(HSO3)

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補(bǔ)充說(shuō)下除了磷酸第二步電離大于水解程度還有亞硫酸氫根(HSO3)