某氧氣和氫氣的混合氣體對氫氣的相對密度為4.75（同狀態(tài)），此混合氣體中某氧氣和氫氣的質量之比是多少？1、某氧氣和氫氣的混合氣體對氫氣的相對密度為4.75（同狀態(tài)），此混合氣體中某氧氣和氫氣的質量之比是多少？2、已知NH4CO3====NH3+H2O+CO2在150攝氏度時,NH4CO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下氫氣密度的多少倍？均請給出詳細過程，謝謝

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1)解：設O2的體積分數(shù)為n ，則H2的為（1-n） 有 32n + 2 (1-n) = 2 *4.75解得 n=0.25 1-0.25=.075 m(O2):m(H2) ==0.25*32/ 0.75 *2==16:32)解：估計反應是這一個NH4HCO3====NH3+H2O+CO2全部分解生成氣體 產(chǎn)生的混合氣體的平均分子相對質量=（17+18+44）/3 =26。33則混合氣體A的密度是相同條件下氫氣密度的=26。33/2=13。16倍朋友：你也要動手做呀，只是看沒有用的。祝好！！！！！！

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設O2的體積分數(shù)為x ，則H2的為y有 32x + 2 y= 2 *4.75且x+y=1解得 x=0.25 y=0.75m(O2):m(H2) ==0.25x32/ 0.75 x2==16:32)NH4HCO3====NH3+H2O+CO2假定1molNH4HCO3反應，全部分解生成氣體 ，產(chǎn)生的混合氣體的平均分子相對質量=76/3=26則混合氣體A的密度是相同條件下氫氣密度的=26/2=13倍