一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O，若生成N2和H2O的分子個數比為7：12，則該氧化物的化學式為：

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從上述的題意可得到下面一個不完整的化學方程式： （ ６ ）NxOy+（８）NH3=7N2+12H2O ，最后轉化為一個配平題。　　　先配Ｈ原子，根據右邊有１２＊２＝２４個Ｈ原子，左邊也有２４個Ｈ原子推出ＮＨ３前面的系數為８；　　　再看氧原子，右邊有１２個Ｏ原子，左邊也有１２個Ｏ原子；　　　最后看Ｎ原子，右邊有２＊７＝　１４個Ｎ原子，左邊也應有１４個Ｎ原子。 但由于 ＮＨ３已有８個Ｎ原子，故氮的氧化物只有６個Ｎ原子。　　　最后知道氮的氧化物有６個Ｎ原子，１２個Ｏ原子。　又由于無機物的化學式中各元素的原子個數比為最簡的，故此氮的氧化物的化學式為ＮＯ２。它前面的系數為６。

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8NH3 +6NO2 = 7N2 +12H2O。右邊12個H2O，左邊就有8個NH3，以得H平衡，由14-8=6，則12/5=2，，則N的氧化物是NO2，所以方程式如上。