98%已經接近100%了，為什么干脆用100%呢？

熱心網友

沒有100%的物質

熱心網友

做實驗時之所以不用100%的濃硫酸原因是除了上面所說的會產生酸霧威脅安全以外,還有一個原因是,100%的濃硫酸在某些反應過程中(尤其是在中學階段的化學課程所涉及到的內容)會在物質表面產生致密的氧化層減慢化學反映也就是產生鈍化反應!反而不利于化學反應的進行!

熱心網友

不著工業中生產出的硫酸就是98%的，而不是100%,98%的硫酸吸收SO3，濃度可達到120%，形成發煙硫酸H2SO4.xSO3.有極強的氧化性，且易形成酸霧，所以用98%的硫酸。

熱心網友

強吸水性,氧化性,在使用過程中對操作者不利.

熱心網友

做到100％比較困難。

熱心網友

工業中生產出的硫酸就是98%的，而不是100%

熱心網友

百分之百的純硫酸——發煙硫酸，使用時有大量的氣體（煙）產生，容易出安全事故，也無法保證操作者的安全，故在接觸法生產硫酸時，用濃硫酸吸收三氧化硫，這時候硫酸中三氧化硫的含量折合成硫酸就超過了百分之百，成為發煙硫酸，在把發煙硫酸稀釋為98％的濃硫酸。然后再使用。ok？！

熱心網友

任何物質越提純所需費用就會越高，沒有必要的化就不用追求最純了。

熱心網友

濃硫酸有吸水性和氧化性.這樣100%就不可能有了!

熱心網友

n m/M m溶質 m溶液 * a% ρ溶液 * V溶液 * a%C = --- = ------- = ----------- = ------------ = --------------------- v v溶液 M * V溶液 M * V溶液 M * V溶液 1000ml/L * ρ溶液 * a%所以：C = -------------------------- M C--------物質的量濃度 （mol/L）ρ溶液----溶液的密度 （g/cm3）a%-------溶液的百分比濃度 (無單位)M--------摩爾質量 (g/mol)因為：硫酸的式量是98，硫酸的摩爾質量是98g/mol,所以：帶入數值 a% =98% , M = 98g/mol 上下一消，很容易就可以算出 C物質的量濃度。這是我用高一時化學老師教的公式得的結果。我想著應該是“實驗室常用98%的濃硫酸，而不用100%的純硫酸”的主要原因之一。實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18。4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，密度為1。84g/cm3，好像工業硫酸（100%）。希望我的回答對你有所幫助^-^ ，我非常高興能回答這道問題。我非常感謝你出了這么道化學題，能讓我回顧了以前學習的指示，我以前在實驗室用98%的濃硫酸時從來沒想過這個問題，真是太謝謝你了！。

熱心網友

實際上很難有百分之百的濃硫酸~！制起來也不容易，再加上硫酸的氧化性 吸水性 所以98%已經很厲害了~！

熱心網友

強吸水性，做到100％比較困難。同時對化學性質基本沒有形象。

熱心網友

任何物質越提純所需費用就會越高，沒有必要的化就不用追求最純了。