現(xiàn)有甲，乙兩瓶溶液，已知它們可能是氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液，現(xiàn)做如下實(shí)驗：（1）取440ml甲溶液與120ml乙溶液反應(yīng)生成1.56g沉淀。（2）取120ml甲溶液與440ml乙溶液反應(yīng)生成1.56g沉淀。（3）取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則生成沉淀3.12g。判斷甲溶液是_______,其物質(zhì)的量是________.乙溶液是________,物質(zhì)的量__________

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我覺得題目應(yīng)該求的是兩者的物質(zhì)的量濃度吧？原題應(yīng)該為：現(xiàn)有甲，乙兩瓶溶液，已知它們可能是氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液，現(xiàn)做如下實(shí)驗：（1）取440ml甲溶液與120ml乙溶液反應(yīng)生成1。56g沉淀。（2）取120ml甲溶液與440ml乙溶液反應(yīng)生成1。56g沉淀。（3）取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則生成沉淀3。12g。判斷甲溶液是_______,其物質(zhì)的量濃度是________。乙溶液是________,物質(zhì)的量濃度__________ 從實(shí)驗（2）（3）的數(shù)據(jù)可以看出，往120ml的甲溶液中加入400ml的乙溶液產(chǎn)生3。12g的氫氧化鋁沉淀，加入440ml的乙溶液則產(chǎn)生1。56g的氫氧化鋁的沉淀，可見乙溶液的量多了反而沉淀量少了，那就推斷出乙溶液應(yīng)該是氫氧化鋁溶液，氫氧化鈉溶液多了，可以溶解一部分的氫氧化鋁沉淀。即甲是氯化鋁溶液，乙是氫氧化鈉溶液。根據(jù)（2）和（3）數(shù)據(jù)可知，440ml-400ml=40ml的氫氧化鈉溶液可以溶解3。12g-1。56g=1。56g的氫氧化鋁。發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al(OH)3==AlO2-+H2O 1mol 78g n 1。56gn=0。02mol,即40ml的氫氧化鈉溶液中含有0。02mol氫氧化鈉，所以c(NaOH)==0。02mol÷40mL=0。5mol/L（2）實(shí)驗中，氫氧化鈉溶液440ml為過量，n（NaOH）=0。44L×0。5mol/L=0。22mol，設(shè)氯化鋁的物質(zhì)的量為n先發(fā)生反應(yīng)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓, 1mol 3mol 78g n n1=3nmol m=78ng接著有 78ng-1。56g的氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3 + OH-==AlO2-+2H2O 78g 1mol 78ng-1。56g n2 =(78n-1。56)÷78可見 n（NaOH）=n1+n2=3n+(78n-1。56)÷78=0。22mol得到n=0。06mol，即120ml中有0。06mol的氯化鋁，所以C（Al(OH)3）=0。06mol÷0。12L=0。5mol/L。

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判斷甲溶液是-----AlCl3,其物質(zhì)的量是-------0.5mol·L—1.乙溶液是-----NaOH,物質(zhì)的量0.5mol·L—1.解: 由②③兩步實(shí)驗操作可知，甲溶液應(yīng)為AlCl3溶液，乙溶液為NaOH溶液，由①步操作所給量值可求出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度：1.56g/(78g*mol-1)×3÷0.12 L＝0.5 mol·L－1；再由②中所給數(shù)據(jù)，（依據(jù)鋁原子守恒）求AlCl3。設(shè)AlCl3溶液物質(zhì)的量濃度為x，0.12·x＝1.56g/(78g*mol-1) +（0.44L×0.5 mol·L－1－3×0.12 x）則x＝0.5　mol·L－1。答:AlCl3 , 0.5mol·L－1 , NaOH,0.5 mol·L－1.

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老大，你不懸賞分誰會來回答。