25.碳和碳酸鈣的混合物，在空氣中強熱后碳酸鈣完全分解，碳完全氧化。如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中碳的質量分數為（ ）A.17.4% B.21% C.42% D.82.6%謝謝請說出完整的過程！

熱心網友

混合物生成CO2的情況如下C -- CO2 CaCO3 -- CO212 -- 44 100 -- 44設C有x mol，CaCO3有y mol，由題意有12x+100y=44x+44y (生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量)因此有x/y=7/4因此 原混合物中碳的質量分數為 12x/(12x+100y)=0.17355答案為A

熱心網友

選a呀兄弟C+CaCO3的質量=CO2的質量也就是C+Cao+CO2=CO2可以看出C+Cao的質量也就是等于他們放出CO2的質量而他們只有C才能形成CO2從而的出是C+Cao=CO2在這里C+Cao里的C和后面CO2里的C都是同一個這個明白了我們就知道了C+Cao=CO2演化出Cao=O2在根劇分子量比較得到份數比7:4因為CO2里C和O2是1比1也就是C和Cao是7比4也就知道了C和CaCO3是7比4在計算質量比的出A.17.4%

熱心網友

設總質量為Ｗ?。脼椋亍。茫粒茫希碁椋偎浴。兀伲剑住　。茫粒茫希常剑茫粒希茫希病　。茫希病。剑茫希病　。茫粒茫希成傻模茫希矠椋矗矗ィ佟　。蒙傻模茫希矠椋矗矗?１２＝１１Ｘ/３　　你說相等　所以　　　?。兀伲剑矗矗ィ伲保保?３　　?。保矗?２５＝８Ｘ/３　　　　　?。?Ｙ＝２１/１００　　　　　設Ｗ＝１２１Ｔ　　　所以　　　　　　?。兀剑玻保浴　　　　　。伲剑保埃埃浴　　　　　∷裕玫目傎|量為２１Ｔ＋１２Ｔ/１００　　　　　　　　　　原混合物中碳的質量分數為　　　　　?。ǎ玻保裕保玻?１００）/１２１Ｔ＝17.4% 選Ａ