比值是多少？

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根據(jù)質(zhì)量守恒，n（C）=6g÷12g/mol=0.5mol；所以生成CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量也為0.5mol，得到混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M（平均）=18g÷0.5mol=36g/mol十字交叉法： CO 28 8 36CO2 44 8即CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

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C有0.5mol,氧氣有0.375mol,即C與O的原子個數(shù)之比為2：3，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比為1：1

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設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為X，二氧化碳的質(zhì)量為Y C + O2 = CO2 2C +O2 = 2CO 12 32 44 24 32 5612X/44 32X/44 X 24Y/56 32Y/56 Y （1）X +Y =18（2）12X/44 + 24Y/56 = 6解得X = 7g Y = 11g所以比為7：11

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C有0.5mol,氧氣有0.375mol, 設(shè)生成xmol一氧化碳，ymol二氧化碳則有：28x+44y=18 x+y=0.5 x+2y=0.375*2所以x=0.25 y=0.25生成一氧化碳的質(zhì)量是7g，二氧化碳的質(zhì)量是11g，比為7/11這道題給的條件很充分呀！