熱心網友

鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

熱心網友

初中化學有講

熱心網友

酸a+鹽b =酸b +鹽a ，這一物質之間的轉化的實質，體現了反應體系能量由高向低變化的規律。否則，就必須向體系注入能量。在酸a→酸b 的變化中，有強制弱，如硫酸制醋酸 ，高沸點制低沸點，如硫酸制硝酸，易溶解的制難溶解的，如鹽酸制硅酸、氫硫酸，但在具體的過程中，要考慮一些酸的特殊性質，如在制HI時，就不能用硫酸，而要用磷酸，因為HI的還原性和硫酸的氧化性，其反應如下H3PO4 + KI =KH2PO4 + HI 。制HNO3 ，H2SO4 + KNO3 = KHSO4 + HNO3 。是要使反應溫度控制在HNO3的分解溫度之下。H2S，是弱酸，又是低沸點酸、溶解度小的酸，還是還原性的酸，所以制取H2S，可以用鹽酸、稀硫酸，至于CO2 ，是H2CO3分解的產物，所以制CO2，是利用穩定的制不穩定的這一方法，用碳酸鹽和一切穩定性強于H2CO3的酸來制取CO2，但有時一會向另一方向轉變如CO2 通入硅酸鹽，可得到原硅酸，通到酚鹽溶液中，可得到酚等，在如將H2S通入一些鹽溶液中，使在得到硫化物沉淀的同時，溶液也轉化為一種酸，形成一種弱酸制強酸的現象。 。