將Cu棒和Zn棒用導線連結插入500ml的稀H2SO4溶液中，一段時間后，原電解質溶液的pH從１變化到２（假設變化前后電解質溶液的體積不變），則＿＿＿極上析出Ｈ2，在標準狀況下產生H2體積是＿＿＿，正極的電極反應式是＿＿＿＿＿＿．請老師詳細解答，謝謝！！！

熱心網友

在正極上產生H2，既銅電極。pH=1，說明c（H+）=0。1mol/L ，pH=2時，c（H+）=0。01mol/L。V（H2）=（0。1-0。01）mol/L *0。5L *22。4L/mol =0。099mol/L*0。5L*22。4Lmol=11。088L。正極的電極反應式：（Cu）2H+ +2e- = H2↑ 。

熱心網友

正極上析出Ｈ2

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將Cu棒和Zn棒用導線連結插入500ml的稀H2SO4溶液中，一段時間后，原電解質溶液的pH從１變化到２（假設變化前后電解質溶液的體積不變），則＿＿＿極上析出Ｈ2，在標準狀況下產生H2體積是＿＿＿，正極的電極反應式是＿＿＿＿＿＿．Cu棒和Zn棒作電極，因Zn比Cu活潑，做負極，Cu作正極。Cu極得到電子，Zn極失去電子正極的電極反應式：（Cu）2H+ +2e- = H2↑ 。 負極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2-2H+ 在負極可得到電子而變成H2↑而析出。Zn失去電子溶于稀H2SO4溶液中pH=1時，c1（H+）=0。1mol/L ，pH=2時，c2（H+）=0。01mol/L。c=c1-c2=0.09mol/L產生氣體體積為：V（H2）=1/2*（c*0.5）*22.4L=0.504L