用水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減少的是[]A c[H+]/c[CH3COOH]B c[CH3COOH]/c[H+]C c[H+]和[OH+]的乘積D H+的物質的量

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答案為B因為醋酸是弱酸，隨著水量的增加，水解平衡向正方向移動CH3COOH---H+ +CH3COO-所以H+的物質的量增加，排除Dc[CH3COOH]降低，c[H+]也降低假如加水平衡不移動，c[CH3COOH]/c[H+]不變，而移動后CH3COOH減少，H+增加所以c[CH3COOH]/c[H+]降低，B正確，A排除。所有溶液c[H+]和[OH+]的乘積為常數10^-14,排除C

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醋酸是弱酸，越稀越水解。所以隨著水的增加，CH3COOH越來越少，電離成H+和CH3COO-。[H+]越來越大，因此c[CH3COOH]/c[H+]得代數值越來越小。

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選B因為醋酸是弱酸，所以越稀越水解。所以隨著水的增加，CH3COOH越來越少，電離成H+和CH3COO-。[H+]越來越大，因此c[CH3COOH]/c[H+]得代數值越來越小。

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選B因為醋酸是弱酸，所以越稀越水解。所以隨著水的增加，CH3COOH越來越少，電離成H+和CH3COO-。故而c[CH3COOH]/c[H+]得代數值越來越小。