為什么鹽溶液濃度越小,越有利于水解進行??謝謝!!

熱心網友

水解反應是酸堿中和反應的逆反應,相對來說酸堿中和反應是較強的,使水解反應只能進行到一定程度.鹽溶液越稀,水解得到的H+和OH-碰撞的機會相對較小,使電離度增大

熱心網友

很好解釋的啊,濃度高的時候,會抑制反應的正向移動的,電離也是個化學反應的啊,記得好象以前學高三化學有學過關于反應速度和程度的,你可以去翻翻書的

熱心網友

鹽溶液濃度越低，溶液中的離子效應就越小，離子活度就越大，利于水解反應的進行。

熱心網友

分解反應是產物的摩爾數增加的反應。從水解平衡的角度看，鹽溶液濃度越小，產物的濃度越小，但水解度增加了。

熱心網友

鹽溶液濃度越低，溶液中的離子效應就越小，離子活度就越大，因此有利于水解反應的進行。