在48ml，0。1mol/L的硝酸溶液中加入12ml 0。4mol/L的 K（OH）溶液，所得溶液呈：A強酸性 B弱酸性 C強堿性 D中性
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HNO3溶液與KOH溶液等摩中和：OH- + H+=H2O硝酸溶液中H+的物質的量為：n=c*V=0.048*0.1=0.0048mol氫氧化鉀中OH-的物質的量為:n=c*V=0.012*0.4=0.0048mol量溶液恰好中和,所以最終溶液顯中性。
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cccccccccccc
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D.考不考慮水解都是D.
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D如果不考慮水解
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C吧
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受人已魚 不如授之以漁我教你方法吧寫出化學式后 把數據帶入（有效數據）拿著兩種反應物分別計算另一種反應物所需的質量哪一個超出了對方所計算出的質量 那么溶液的酸堿性就由過量的一方決定如果 其中數據沒有過量 沒有少量 就完全中和第二個答案一定是錯誤的 這里面就沒有呈弱酸性的物質如果計算 其他三給大案中你輕而易舉的就可以選擇出正確的
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完全中和，現中性
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C強堿性
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b
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B
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D呀!
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D
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D吧
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C強堿性