某稀溶液中含有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5molCu粉充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積:

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溶液中的稀硫酸與銅不反應,因為有H+和NO3-,所以,相當于溶液中有1mol稀HNO3,銅與之反應生成NO氣體.3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O銅與稀硝酸物質的量之比為1:2,恰好完全反應,生成1 molNO,體積為22.4L

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某稀溶液中含有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5molCu粉充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積:n（NO3-）= 1 mol 、n（H+）= 8 mol 、n（Cu）= 1.5 mol 3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- == 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O經判斷可知：H+ 過量，銅和硝酸根都反應，產生氣體 ：n（NO）= 1 mol ，在標準狀況下的體積為：22.4升。