2SO2+O2=2SO3+Q,若改變其中一條件時(shí)，V正和V逆的關(guān)系？（1）.增大氧氣 ： V逆變大還是變小？（2）.體積不便，加入He V正與V逆大小變化情況？
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（1）加入氧氣，反應(yīng)物濃度增大，瞬間V正增大，V逆不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，V正減小，V逆增大，建立新的平衡，V正等于V逆。(V-t圖)（2）體積不變，加入He，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)濃度都沒(méi)有改變，速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。
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2SO2+O2=2SO3+Q,若改變其中一條件時(shí)，V正和V逆的關(guān)系？（1）增大氧氣 ： V逆變大還是變小？恒容時(shí),充入氣體反應(yīng)物---濃度增大---總壓增大---速率加快增加了反應(yīng)物的濃度,V正增大 V 逆也增大,V正的程度更大一點(diǎn)（2）體積不便，加入He V正與V逆大小變化情況？充入惰性氣體---總壓增大,但各分壓不變,即各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變?nèi)绾銣睾闳?V正V逆均不變?nèi)绾銣睾銐?相當(dāng)于平衡體系降壓,V正V逆都減小此為恒容
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grh1219說(shuō)得對(duì)
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我同意秦澗泉同志的觀點(diǎn)增大氧氣相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,因此,兩者在該瞬間反應(yīng)速率都增大,而V正更大一些,接著,隨著反應(yīng)物濃度的降低,生成物濃度的升高,V正開(kāi)始下降,V逆開(kāi)始上升,兩者最后達(dá)到速率相等.加入He就是加入惰性氣體,你可以理解為該氣體占有了一部分空間,相當(dāng)于加大壓強(qiáng),因此這瞬間,正,逆反應(yīng)速率都增大,但是逆反應(yīng)更快,因?yàn)檎较蚴求w積減小的放熱方向.
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增大氧氣只會(huì)使正反應(yīng)速率增大,而逆反應(yīng)將逐漸增大 家入氦氣正逆反應(yīng)都不變,通常改變壓強(qiáng)是間接通過(guò)濃度的變化而改變反應(yīng)速率此時(shí)濃度未變則反應(yīng)速率不變
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增大氧氣相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,因此,兩者在該瞬間反應(yīng)速率都增大,而V正更大一些,接著,隨著反應(yīng)物濃度的降低,生成物濃度的升高,V正開(kāi)始下降,V逆開(kāi)始上升,兩者最后達(dá)到速率相等.加入He就是加入惰性氣體,你可以理解為該氣體占有了一部分空間,相當(dāng)于加大壓強(qiáng),因此這瞬間,正,逆反應(yīng)速率都增大,但是逆反應(yīng)更快,因?yàn)檎较蚴求w積減小的放熱方向.