0.2mol/L的NH4Cl溶液水解程度大于0.1mol/L的NH4Cl溶液對嗎？為什么？

熱心網友

方程：NH4+ + H20 ======NH3*H2O + H+ NH4+的濃度越大，就意味著H2O的濃度越小 所以， 0.1mol/L的NH4Cl溶液中H2O的濃度相對較高 使平衡右移更多 所以，一般來說，NH4＋濃度越低越易水解！

熱心網友

0.2mol/L的NH4Cl溶液水解程度大于0.1mol/L的NH4Cl溶液對嗎？為什么？不對。濃度越小，水解程度越大。因為濃度小，水解平衡向水解方向移動。

熱心網友

根據平衡原理 增大反應物平衡向正反應方向移動很容易判斷！

熱心網友

鹽在水中的電離，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的鹽在水中完全電離，而水解的弱酸陰離子或弱堿陽離子只是其中很少的一部分一般來說，NH4＋濃度越低越易水解