在天平的兩端燒杯中盛有等質量等質量分數的鹽酸，平衡。分別向兩燒杯中加一定量的鎂和定量鋁充分反應后，仍平衡，則加入的鎂和鋁質量比可能是（）A 11:12B 32:33C 3:4D 1:1

熱心網友

答案是B,我是一個一個驗算的,可能有些麻煩,但應該一定準確.詳見圖解(上傳的gif圖片)注：更正“查量法” 應該為“差量法”，即 放進去的-跑出來的 值

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1）如金屬過量，則應為1：12）如Al過量而Mg不過量，則8 m（Al）/9m（Al）：m（Mg）9:12=3:43）如金屬 均不過量，則8m（Al）/9=11m（Mg）/12，m（Al）：m（Mg）=33：324)綜上得，答案為ABD

熱心網友

答案應該是A，D討論：1.酸少量：這個時候金屬是過量的，用酸來計算 設酸是1molMg~2HCl Al~3HClx 1 y 1所以，x=0.5mol，y＝1/3molMg=0.5*24=12g,Al=1/3*27=9g12/9=4/3,這個是正好反應的臨界點，他們的質量還可以同步增加，就是Mg加1g,Al加1g,我們會發現數值正好是<4/3,所以，產生了答案D2.酸過量：這個時候金屬少量，可以用差量法計算得出的結論就是11/12,選A

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可以設加入的Mg,Al質量為X,Y在HCL中加2mol的Mg就可以增加質量48-2=44g在Hcl中加2mol的Al就可以增加質量54-6=48g44x=48yx:y=48:44=12:11所以選A

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答案應為4:3 寫出化學方程式,如下: MG+2HCL=MGCL2+H2♂ 2AL+6HCL=2ALCL3+H2♂ 因為HCL質量相等,可設為X,由化學方程式可計算出:MG的質量=24X/73 AL的質量=54X/219,兩者相比,可得4:3