在100毫升C(H+)=1mol/L溶液中CrO7(2-)+I(-)+H(+)=Cr(3+)+I2+H2O若反應中有1.806*10^22個電子轉移，求反映后C(H+)濃度

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首先配平方程式：（你的題目有誤，第一個應為重鉻酸根，Cr2O7(2-)),配平結果如下：Cr2O7(2-)+6I(-)+14H(+)=2Cr(3+)+3I2+7H2O。反應中有1.806*10^22個電子轉移，即有1.806*10^22/6.02*10^23=0.03mol電子轉移。已知反應中1molCr2O7(2-)，轉移6mol電子，現(xiàn)在轉移了0.03mol電子，故有0.005molCr2O7(2-)參與反應，故消耗H(+)0.07mol.溶液中原有H(+)=0.1*1=0.1mol,故現(xiàn)在剩余0.1-0.07=0.03mol，故反應后c(H+)=0.03/0.1=0.3mol/l