熱心網友

由于化學反應受化學反應的條件的制約,具體有反應的濃度,溫度,壓強,等等從微觀角度來講,就是原子與原子之間要有合適的能量,取向,從而增加原子間的有效碰撞,使得化學反應速率增加,減少則反之.而催化劑,則是能夠降低(增加)化學反應條件的物質,從而加快(減慢)化學反應速率.在實際的反應中反應物1+催化劑=中間產物中間產物+反應物2=生成物+催化劑

熱心網友

升高或降低反應所需的活化能

熱心網友

簡單來說，一個化學反應從反應物到生成物的變化需要跨過一個能壘。而某些反應的能壘很高以至于熱力學上能夠發生但在動力學上則很難。而催化劑則是通過生成中間態降低某些反應的能壘，使反應能夠發生。就如同從山的一端走道另一端，如果爬坡在下坡就很難，催化劑則是其中修了一條隧道。催化劑改變的只是動力學，而不是熱力學。