Fe3C+HNO3----Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O有人跟我說(shuō)假設(shè)Fe3C的化合價(jià)為０后根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)的系數(shù)．配出得Fe3C與ＨＮＯ３的比為１３：１這個(gè)我已經(jīng)懂了可是即使我懂了，其他的也配不平．請(qǐng)各位幫幫忙．告訴我思路！正確答案是：Fe3C+２２HNO3----３Fe(NO3)3+CO2+１３NO2+H2O特別是這個(gè)２２ＭＯＬ的ＨＮＯ３怎么來(lái)的．謝謝了！

熱心網(wǎng)友

他所說(shuō)的n(Fe3C):n(HNO3)=13:1中的HNO3是指參加了氧化還原反應(yīng)的HNO3,而還有一部分HNO3只是起到了酸的作用，即生成了鹽Fe(NO3)3,所以在配平時(shí)只能先給生成物中的NO2前面配13，然后由于Fe3C中有3個(gè)Fe所以再在生成物中的Fe(NO3)3前面配一個(gè)3，到這時(shí)，N元素的個(gè)數(shù)就確定了因?yàn)橛?3個(gè)NO2和3個(gè)Fe(NO3)3，所以有13+9=22個(gè)N，所以在HNO3前面配22此時(shí)H原子也確定了，所以再在H2O前面配11