問： 在50mLNa2CO3和Na2SO4的混合液中,加入過量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量的稀鹽酸處理后仍殘留有部分沉淀,并收集到1.12L氣體(標況下),試計算:（1）用鹽酸處理后,殘留沉淀的質量是多少?（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4物質的量濃度各是多少?請列出思路分析及答題過程，謝謝！

熱心網友

首先加入過量的Ba離子是將碳酸跟離子和硫酸跟離子轉換為沉淀后加如過量的稀鹽酸溶解了BaCO3 放出了CO2由碳離子守恒可以知道Na2CO3和BaCO3的物質的量為1.12/22.4 =0.05molBaCO3的質量為0.05*197=9.85克所以BaSO4的質量為14.51-9.85=4.66克所以BaSO4的物質的量為0.02molNa2CO3的物質的量濃度為0.05/0.05=1mol/LNa2SO4的物質的量濃度為0.02/0.05=0.4mol/l

熱心網友

太簡單了吧？：）