有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后剛好被10g7.3%的HCl中和,則混合物中Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.11:1B.2:1C.3:4D.任意比答案為D.請解釋一下為什么?謝謝!

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有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后剛好被10g7.3%的HCl中和,則混合物中Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.11:1B.2:1C.3:4D.任意比答案為D.請解釋一下為什么?謝謝! Na2O和Na2O2混合物,溶于水后剛好被10g7.3%的HCl中和意思是：最終產(chǎn)物必為氯化鈉，由于相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2，提供鈉離子的物質(zhì)的量都為其2倍，所以，誰多誰少就無所謂了。

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Na2O+ 2 HCl =2NaCl +H2ONa2O2 +2HCl =2Na2Cl + 1/2 O2 +H2O10*7.3% /37.5 =0.02mol(應(yīng)該是100克，或是0。01mol)

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不好意思，我高中學(xué)的理科，大學(xué)學(xué)的是文科：經(jīng)濟(jì)學(xué)，現(xiàn)在一年了，再來回答你的問題，又錯盡管揪啊！ 首先我覺得這個問題有點錯誤，應(yīng)該是100克鹽酸才對呀。這類中和問題，只要搞清楚最后物質(zhì)之間物質(zhì)的量的關(guān)系就行了。此題中，0.1 mol 的混合物與水的反應(yīng)不用管，只知道最后Na與Cl的物質(zhì)的量之比為1：1就夠了。總共有0.2mol的Cl- ,說明要有同樣多的Na+,所以推斷任意比，因為兩種物質(zhì)每mol含同樣多的Na+. 當(dāng)然了，如果不是這樣的1：1關(guān)系，可以用十字交叉法算比例。好了，我的答案是按100克鹽酸算的。 賣弄了。