在0.01mol/L硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度A.5*10^-13mol/LB.0.02mol/LC.1*10^-7mol/LD.1*10^-12mol/L

熱心網友

在0.01mol/L硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度0.01mol/L硫酸溶液電離出的氫離子的濃度：0.02mol/l：Kw=10的負14次方所以：0H-的濃度=Kw/0.02=5*10^-13mol/L由于，水電離出的氫離子濃度==氫氧根的濃度答案AA.5*10^-13mol/LB.0.02mol/LC.1*10^-7mol/LD.1*10^-12mol/L

熱心網友

列式子做啊！如下：0.01mol/L硫酸溶液：H2SO4= 2H+ + SO42-0.01 0.02 0.01因為：Kw=10的負14次方所以：H2O電離的H+=Kw/0.02=1*10^-12mol/L所以選：D.1*10^-12mol/L 。

熱心網友

純水電離出的氫離子濃度是１＊１０＾－７mol/L,現在是硫酸溶液，它也會電離出氫離子，所以使水的電離平衡左移減弱水的電離，所以氫離子濃度必小于１＊１０＾－７mol/L。我選：Ｄ