某金屬M克，溶于鹽酸中生成n升H2（標況），若此金屬摩爾質量為Mg/mol，則其化合價為——寫一下過程，謝謝

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根據(jù)電子守恒做金屬M克,此金屬摩爾質量為Mg/mol此金屬有1moln/22.4 是生成的H2的物質的量設M化合價+x1molM失去xmol電子變成Mx+n/22.4*2=n/11.2molH+得到n/11.2mol電子變成n/22.4molH2所以由得失電子守恒：x=n/11.2

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高一的你，應該是學了MOL的設該金屬為+X價，則可立如下方程： M + HCl ========= MClx + H2 M/M=1 做到這里我做不下去了，因為題目出錯了，不知道n升H2到底是多少，我們已經(jīng)知道了金屬的量。不知道上面幾位是怎么做出來的，我是服你們了不過話說回來，如果題目對的話，答案可能是+2價

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設生成X摩爾的H2 根據(jù)計算公式M（摩爾質量)/M克=X/N(升)X:N=1:1所以此金屬是+2價的

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設生成X摩爾的H2 根據(jù)計算公式 M（摩爾質量)/M克=X/N(升) X:N=1:1 所以此金屬是+2價的