取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱使完全反應(yīng)，已知剩余物質(zhì)的質(zhì)量等于氯酸鉀的質(zhì)量，求混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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首先需要把題目再分析一下：“剩余物質(zhì)”指的是分解后的固體物質(zhì)，即KCl和MnO2。“求混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”中的“混和物”指的是原來的混合物，即KClO3和MnO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，同時催化劑的質(zhì)量保持不變。因此有：KClO3的質(zhì)量 + MnO2的質(zhì)量 = KCl的質(zhì)量 +MnO2的質(zhì)量 + O2的質(zhì)量而題目中說，剩余物質(zhì)的質(zhì)量等于氯酸鉀的質(zhì)量，即：KCl的質(zhì)量 +MnO2的質(zhì)量 = KClO3的質(zhì)量從上面兩式可得：MnO2的質(zhì)量 = O2的質(zhì)量不妨設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為245x克，因此可生成氧氣96x克。這樣，MnO2的質(zhì)量也是96x克。 則混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96x/(245x+96x)*100% = 28.15%
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