100ml的0.2mol/l的 Al2（SO4）3溶液中加入0.7mol/L的NaOH溶液200mL，求生成的沉淀質量。答案為1.56g

熱心網友

解：n(Al3+)=100ml*0。2mol/l*2=0。04 mol n(OH-)=200mL*0。7mol/L=0。14mol 首先生成沉淀 3OH- ～ Al3+ ～ Al(OH)3 3 1 1 0。14 0。04 n(Al(OH)3) 顯然OH-過量，按Al3+算n(Al(OH)3)=0。04moln(OH-消耗)=0。12moln(OH-剩余)=0。14mol-0。12mol=0。02mol然后沉淀溶解Al(OH)3 ～ OH- 1 10。04mol 0。02molAl(OH)3過量，按OH-算n(Al(OH)3剩余)=0。02molm(沉淀)=0。02mol*78g/mol=1。56g。

熱心網友

Al離子:0.04molOH根:0.14mol反應第一步:(Al3+)+3(OH-)==Al(OH)3(沉淀) 0.04mol 0.12mol 0.04mol反應第二步:Al(OH)3+(OH-)== AlO2-+2H2O 0.02mol 0.02mol 生成的沉淀重量0.02mol,乘以Al(OH)3的mol質量88,即為答案!(如果看不清楚請看附件的word文檔!)