現(xiàn)將22g鐵粉和氧化鐵的混合物加入到某濃度的200mL稀硫酸中，充分?jǐn)嚢枋怪耆磻?yīng)，共收集到氫氣3.36L(標(biāo)況）。反映結(jié)束后，溶液里還剩2.8g鐵粉。求：（1）原混合物中，鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比。（2）原稀硫酸物質(zhì)的量濃度。

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解：設(shè)22g鐵粉和氧化鐵的混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為n 依題意得（1）與Fe3+反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量也是n （因 Fe + 2Fe3+==3Fe2+）與H2SO4反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量 ==3。36/22。4==0。15mol溶液里還剩2。8g鐵粉的物質(zhì)的量==2。8/56==0。05mol則有 （n+0。15+0。05）*56 +n * 160 ===22解得 n=0。05mol則 Fe：Fe2O3===（0。05+0。15+0。05）：0。05=5：1（2） 化學(xué)計(jì)量數(shù) Fe2O3…………3H2SO4 Fe…………H2SO4 0。05 3*0。05 0。15 0。15n（H2SO4）==3*0。05 + 0。15=0。30原稀硫酸物質(zhì)的量濃度==0。30/0。200=1。5mol/L答：（略）要多做多思多總結(jié)，祝好！現(xiàn)在我新上傳了好多化學(xué)資料，請(qǐng)去下載……。

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3。36LH2是Fe和H2SO4反應(yīng)生成的，這部分的Fe的物質(zhì)的量是n（Fe）=3。36L/22。4L/mol=0。15mol，和剩余的Fe2。8g，共0。2mol， 質(zhì)量是11。2g，則22g-11。2g=10。8g ，這部分就相當(dāng)于FeO ，因?yàn)椋芤褐腥荈e2+，既相當(dāng)于0。15molFeO，（10。8g/72g/mol=0。15mol），折算成Fe2O3 0。05mol，質(zhì)量是8g，而鐵的質(zhì)量是22-8=14g，既要理解FeO的物質(zhì)的量的1/3是Fe，而Fe2O3的物質(zhì)的量又和Fe相等，所以n（Fe）=0。15mol/3=0。05mol，n[Fe（OH）3]=0。05mol。數(shù)據(jù)在最后要進(jìn)行核算。看計(jì)算的正確性和合理性。再計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量，按反應(yīng)關(guān)系，一部分是生成H2的，一部分是和“FeO”反應(yīng)的，生成H2的H2SO4有0。15mol，和FeO的H2SO4有0。3mol，共0。45mol。所以c（H2SO4）=0。45mol/0。3L=1。5mol/L 。在Fe-Fe2O3，的反應(yīng)體系中，一般都是Fe過(guò)量，所以先按H2和剩余的Fe的量，算出Fe2O3和Fe共同和H+ 反應(yīng)的質(zhì)量，他們按1；1反應(yīng)，恰好相當(dāng)于FeO和H+的反應(yīng)是等價(jià)的，所以按FeO的形式計(jì)算，就十分方便。要反復(fù)琢磨一下，對(duì)提高計(jì)算能力大有提高。