燃燒3.6克某烴，在標準狀況下產生5.6升二氧化碳。在同溫同壓下，同體積的氣態烴和氫氣的質量比為36：1。求這種烴的分子式。

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首先從同溫同壓下，同體積的氣態烴和氫氣的質量比為36：1可知，此烴的摩爾質量為72g/mol ，所以n（CxHy）=3.6g÷72g/mol=0.05mol。V（CO2）=5.6L，n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol。即0.05×x=0.25，x=5；12x+y=72，y=12。此烴為C5H12求這一類的問題，就是要先求出分子量。

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1。M=36*2=72 ，N（C）=（72-2）/14=5 ，所以此烴是戊烷，分子式：C5H12 。對烴的組成 CnHm ，分子量=12n +m 。在烴的分類上， 烷烴M=14n +2 ，等所以有n=（M-2）/14 ，要熟悉關于由M 推論烴的類別和碳原子數的計算。

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燃燒3.6克某烴(由后面分析知，3.6克該烴為0.05mol)，在標準狀況下產生5.6升二氧化碳（即0.25molCO2）。在同溫同壓下，同體積的氣態烴和氫氣的質量比為36：1(說明該烴的式量為72)。求這種烴的分子式。顯然，由分析知：1mol該烴含有5mol碳，易知含有H的物質的量為（72-12*5）/1=12故該烴的分子式為C5H12,即為戊烷。

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燃燒3.6克某烴，在標準狀況下產生5.6升二氧化碳。在同溫同壓下，同體積的氣態烴和氫氣的質量比為36：1。求這種烴的分子式。摩爾質量=36*2=723.6g/72=0.05mol烴含C：5.6/22.4=0.25mol，含H：（3.6-0.25*12）/1=0.6mol即：每mol烴含C 0.25/0.05=5mol，含H 0.6/0.05=12mol分子式：C5H12