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解：1。3。36L的H2放出，說明此反應有0。15molFe溶解，質量是 0。15mol*56g/mol=8。4g。所以余下的是Fe和Fe2O3共同溶解在H2SO4中，其質量是19。2g-8。4g=10。8g，這反應實際相當于FeO和H2SO4的反應，一定要理解這樣考慮的意義，而10。8gFeO的物質的量是10。8g/72g/mol =0。15mol，既反應在有0。15mol的Fe2+生成，其中的1/3是由Fe提供的，既Fe是0。05mol。所以鐵粉的物質的量是0。15mol+0。05mol=0。2mol。質量是11。2g。則Fe2O3的質量是 19。2-11。2=8g。（Fe2O3的質量也可從10。8g的Fe-Fe2O3 的關系中解出，前面講，這相當于0。15molFeO，其含義又是等摩爾的Fe和Fe2O3，所以就是0。05mol的Fe2O3，質量是8g）。2。求硫酸的濃度，就是求Fe2+的物質的量： n（Fe2+）=0。15mol + 0。15mol=0。3mol。c（H2SO4）=0。3mol/0。2L=1。5mol/L 。

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1)解:設生成3。36升H2所需鐵的質量為X Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 22。4 X 3。36 56/X=22。4/3。36 x=8。4g Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+-Fe=3FeSO4有上可以看出Fe2O3----Fe2(SO4)3---Fe 設:參加反應的氧化鐵的質量為Y則; 160 56 Y 19。2-8。4-Y 160/Y=56/19。2-8。4-Y Y=8(克) 鐵粉的質量=19。2-8=11。2克2)設:與鐵參家反應稀硫酸的物質的量是Z Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 1 8。4/56 Z 1/8。4/56=1/Z Z=0。15MOL 3)設:與氧化鐵參家反應稀硫酸的物質的量是W Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1 3 8/160 W 1/8/160=3/W W=0。15MOL 稀硫酸的物質的量濃度=0。15+0。15/200/1000 =1。5/MOL/L。

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設Fe2O3和Fe的物質的量為x,y氧化鐵溶解于硫酸生成３價鐵離子，之后每兩份３價鐵離子與一份鐵反應，生成３份２價鐵離子；鐵與硫酸反應生成２價鐵離子和氫氣；溶液中最后只剩下硫酸根和２價鐵離子，根據物質的量守恒得:３x+(3.36/22.4)=2x+y另104x+56y=10.2由此得x=0.01125,y=0.16125所以氧化鐵的質量為1.17g,鐵為9.03g硫酸的物質的量為2*0.01125+0.16125=0.18375C=0.18375*200/1000=0.03675mol/L