取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量NaOH溶液，然后濾出沉定物，加熱灼燒，最后得到白色沉淀，干燥后稱重，發現此固體與原合金質量相等。則合金中鋁的質量分數為（ ）A．20%B．40%C．58.6%D．60% 請寫出具體計算過程。

熱心網友

我上學時化學時一等一的高手，分析一下此作法很合理。Al離子與過量NaOH反應生成NaAlO2，白色沉淀為Mg（OH）2,固體與原合金質量相等,說明原合金中AL的質量分數與Mg（OH）2中OH的質量分數相等，所以合金中鋁的質量分數為：36/（36+24）100%=60%

熱心網友

加熱灼燒的溫度條件，是否應該得到的白色固體是氧化鎂。因此在氧化鎂中氧的含量為16/（16+24）=40%因此答案應該是B

熱心網友

Al離子與過量NaOH反應生成NaAlO2，白色沉淀為Mg（OH）2,固體與原合金質量相等,說明原合金中AL的質量分數與Mg（OH）2中OH的質量分數相等，所以合金中鋁的質量分數為：36/（36+24）100%=60%