由某物質R硫酸鈉組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65克，經試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中濾液，當加入146克5％的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質量。（請寫出計算過程）Thank you!

熱心網友

解：根據題意推斷：某物質R為氫氧化鋇。Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH171---------------233-----80(8.55g)-----------11.65---(4g)判斷氫氧化鋇是否有剩余：NaOH+HCl=NaCl+H2O40---734g---(7.3g)======146*5%所以氫氧化鋇在第一個反應中恰好完全反應則混合物中R的質量8.55g

熱心網友

因不知R與硫酸鈉是否完全反應，此題無法解答

熱心網友

解：經分析得R為氫氧化鋇，且在氫氧化鋇與硫酸鈉的反應中氫氧化鋇過量。 設在第一次反應中參加反映的氫氧化鋇的質量為x,生成的氫氧化鈉的質量為y. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4|+2NaOH x y 分別求出x,y 設在第二次反應中，與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為a,參加反映的氫氧化鋇質量為b NaOH+HCl=NaCl+H2O y a*0.05 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O b (146g-a)*0.05 則原混合物中有氫氧化鈉質量為x+b= 注意：可能氫氧化鋇在第一個反應中恰好完全反應，則在第二個反應中求出的氫氧化鋇為零，即與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為146g.