已知：AL（OH）3的電離方程式為：H正+ALO2負+H2O可逆符號3OH負+3AL3正無水ALCL3晶體的沸點182。9度，溶于水的電離方程試為：PBSO4+2CH3COONA=NA2SO4+（CH3COO）2PB關于AL（OH）3，ALCL3，（CH3COO）2PB，說法正確的是A均為強電解質B均為弱電解質C均為離子化合物D均為共價化合物

熱心網友

首先，你要明白。電解質的強弱是針對離子化合物而言的，不是離子化合物的物質沒有“電解質”這個概念。所以，不要以為a、b這兩項一強一弱就真有能概括正確答案的選項。其次，Al和Pb這兩種金屬形成的化合物都傾向于是共價化合物，這是由于他們在周期表里面的位置比較靠近于非金屬，金屬性不強，所以不傾向于形成離子化合物。所以，d是正確答案。

熱心網友

應該選B

熱心網友

D~~~

熱心網友

`

熱心網友

弱酸弱堿電離是可逆號，離子晶體熔沸點一般都滿高的，鹽都是離子攢出來的，用排除法選B（其實我不是很確定B就一定對……）~~

熱心網友

選B