第一題:在密閉容器中,進行下列反應:2A(g)+B(g)+C(g)==D(g)+E(g)(吸熱反應) 到達平衡后,下面兩句話是錯的,請問錯在哪?1.若恒溫恒壓下,加入 C(g) ,則 B 的轉化率增大.2.在溫度,壓強,容積相同時,在另一密閉容器中加入 2molA,1molB,1molC ,平衡時兩個容器中 D 和 E 的濃度分別相等.第二題:在某溫度下,在一個容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)=2C(g) 達到平衡時,A.B.C物質的量分別為4mol,2mol,4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量都增加1mol,為什么平衡朝右移動?我認為可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡,在此基礎上再加0.5mol B,但在恒溫恒壓下，總體積必增大,各物質的濃度必減小,平衡應向體積增大的方向移動,,即平衡應向左移動,但與答案相反,就這不清楚? 為什么第一題中,加入 C(g),考慮恒溫恒壓下，總體積必增大,各物質的濃度必減小,平衡應向體積增大的方向移動,,即平衡應向左移動,但第二題中要考慮濃度 的影響,平衡要向右移動,什么時候考慮壓強,什么時候考慮濃度的影響?請詳細告知,謝謝.

熱心網友

應用平衡移動原理，判斷平衡移動方向時，要考慮改變的條件，溫度、壓強、濃度等因素。壓強的改變是指：縮小體積或增大體積（其他條件不變）。若升高溫度，壓強也增大，但不能按壓強改變來判斷，要按溫度增大來判斷；增加反應物或生成物，壓強也增大，同樣不能按壓強增大來判斷，要按濃度改變來判斷。第一題中的2是錯的。沒有說明已知反應的起始量。

熱心網友

因為反應前后的體積不等，所以要投料比例相當才能達到等效平衡，因平衡時A.B.C物質的量分別為4mol,2mol,4mol，然后再各加入1mol，現在就變成5mol,3mol,5mol,本來達到等效平衡時應為5mol,2.5mol,5mol,現在相當于B多了0.5mol,所以平衡向右移動。